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    【题目】对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

    A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

    B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

    C. 步骤②的反应为Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑

    D. 检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血红色)

    【答案】A

    【解析】

    A. 无色气体应该是氨气，红褐色沉淀应该是氢氧化铁，加入的溶液应该是碱，铝离子没有沉淀，说明是强碱，所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；

    B. 应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误；

    C. 步骤②的反应为AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓，故C错误；

    D. 生成Fe(SCN)3(血红色)不是沉淀，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。

    ①基态X的原子结构示意图：

    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5

    ③基态Z2－的电子排布图：

    ④W基态原子有2个能层，电子式为

    (2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请回答下列问题：

    (1) NaOH的电子式为__________________。

    (2) G的化学式为______________________。

    (3) 写出反应④的离子方程式：________________________________________________。

    (4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

    制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

    反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

    按照下列实验过程，请回答有关问题。

    （1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

    （2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

    （3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

    （4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

    （5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同

    D. M苯环上的二氯代物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

    (1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。

    (2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。

    (3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。

    (4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

    (5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

    A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

    B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

    C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

    D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

    (1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。

    a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

    (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。

    (3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    (4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。

    a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

    c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    (5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。

    (6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。

    I．KMnO4的制备：

    反应原理

    步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

    步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

    实验操作

    步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。

    步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。

    装置图如下：

    (1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__________，则说明装置气密性良好。

    (2)B中试剂选择的理由________。

    (3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。

    II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    ① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

    生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色

    ②0.5mL 0.1mol/LNaOH

    和15%H2O2 混合液

    立即生成棕黑色沉淀

    ③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

    无明显现象

    ④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

    滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

    已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；

    iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

    (4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

    (5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。

    (6)对比实验③和④，实验③的作用_____。

    (7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_________。

    探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。

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