Question

【题目】(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。

①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式为

(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。

Answer 1

【答案】③>①>②>④ A>B>D>C D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋ B>A>C>D

【解析】

（1）①基态X的原子结构示意图: ，则X为S原子；
②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子；
③基态Z2－的电子排布图: , 则Z2－为S2-；
④W基态原子有2个能层，结合电子式可以知道，W为F原子；
结论：①S原子②Cl原子③S2-④F原子；

（2）电子层结构相同的离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，阳离子在阴离子下一周期。

（1）由以上可知：①S原子②Cl原子③S2-④F原子；电子层数越多，半径越大，F<Cl,同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径:S>Cl；同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径:S<S2-；所以半径按由大到小的排列顺序：S2->S>Cl>F,即③①②④；
正确答案：③>①>②>④。

（2）电子层结构相同的离子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞An+＞B(n+1)+；

正确答案： A>B>D>C；D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋；B>A>C>D。