有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是19.2%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1:21.1
D.硫酸根离子的质量是230.4 g
【答案】
分析:根据m=ρV计算溶液的质量,根据m(溶质)=m(溶液)ω计算溶液中镁离子的质量,再根据n=
计算镁离子的物质的量,A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量,根据m=nM计算硫酸镁的质量,利用质量分数定义计算;
B、根据c=
计算硫酸镁的物质的量浓度;
C、溶液质量-硫酸镁的质量=水的质量,再根据n=
计算水的物质的量,据此计算;
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量,根据m=nM计算硫酸根的质量.
解答:解:溶液质量为500mL×1.20g/mL=600g,溶液中镁离子的质量为:600g×4.8%=6×4.8g,故镁离子物质的量为
=1.2mol,
A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol,故硫酸镁的质量为1.2mol×120g/mol=144g,故硫酸镁的质量分数为
×100%=24%,故A错误;
B、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol,故硫酸镁的物质的量浓度为
=2.4mol/L,故B正确;
C、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol,溶液中水的质量为600g-144g=456g,水的物质的量为
=
mol,故硫酸镁与水的物质的量之比为1.2mol:
mol≈1:21.1,故C正确;
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol,硫酸根的质量为1.2mol×96g/mol=115.2g,故D错误;
故选AD.
点评:本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.