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    胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不 正确的是（　　）
    A、胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰
    B、胡椒酚与溴水中Br2按1：2反应，可以生成3种有机物
    C、胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
    D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式为，可知分子中含酚-OH和碳碳双键，结合烯烃及苯酚的性质来解答．
    解答： 解：A．结构对称，分子中含有6种不同的H，则在核磁共振中氢光谱有6个波峰，故A正确；
    B．能与溴水反应的为碳碳双键和苯环的取代反应，且苯环有2个邻位H原子可被取代，胡椒酚与溴水中Br2按1：2反应，可去不取代或发生取代和加成，可以生成2种有机物，故B错误；
    C．含有酚羟基，可与甲醛发生缩聚反应，生成聚合物，故C正确；
    D．胡椒酚-OH的对位上的基团为憎水基，所以胡椒酚在水中的溶解度比苯酚小，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
    （1）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次）
     
    接
     
    、
     
    接Ⅱ．
    （2）装置Ⅰ发生的反应中，理论上每转移1mol电子，生成Na2O2的质量是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ的作用是
     
    ，装置Ⅳ的作用是
     
    ．
    （4）操作中通空气和加热的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （B）煤中的硫包括有机硫、硫化物、硫酸盐等，艾士卡法是煤中全硫测定的仲裁法．煤与艾士卡混合试剂（轻质氧化镁和无水碳酸钠以质量比2：1的混合物）混匀混合，在高温、通风条件下缓慢燃烧，使煤中各种形态的硫通过反应，转化成可溶性硫酸盐．相关反应有：
    煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
    2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
    沉淀反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    测定步骤
    ①称取干燥煤样1g和2g艾士卡试剂放入30ml瓷坩埚（空坩埚质量为m1g）内，用玻璃棒仔细混匀，再加1g艾士卡试剂覆盖在混合物上面．
    ②将坩埚移入高温炉中，从室温逐渐升温至800～850℃，并在此温度下保持1.5h．
    ③将坩埚取出放冷，然后将烧结物转到400ml烧杯中，用热水仔细冲洗坩埚内壁．
    ④过滤，热水冲洗烧杯3次，然后将残渣移入滤纸中，用热水洗涤残渣，滤液总体积约为250～300ml．
    ⑤向滤液中加2滴指示剂，加入盐酸至过量．将溶液加热至沸，在不断搅拌下滴加氯化钡溶液，再用定量滤纸过滤，并用热水将沉淀洗涤至干净．
    ⑥将带沉淀的滤纸移入已恒量的瓷坩埚中先进行灰化处理，然后在800～850℃的高温炉中灼烧30min，取出冷却，称量坩埚与固体总质量为m2g．
    试回答下列问题
    （1）煤直接作燃料燃烧，所引发的主要环境问题是：
     
    ．
    （2）为什么要再用此艾士卡试剂覆盖混合物上面
     
    ．
    （3）步骤⑤中如何证明滤渣已洗涤干净
     
    ．
    （4）步骤⑥中为什么可将滤纸及滤渣同时进行灰化处理：
     
    ．
    （5）根据上述实验操作，本次实验测得煤中硫的质量分数为：
     
    ．
    （6）下列过程能使实验结果中，硫的质量分数偏低的是：
     
    ．
    a．煤样不干燥
    b．步骤③中煤样未完全烧透
    c．步骤④中没有用热水洗涤残渣
    d．步骤⑥中高温灼烧时间太短，只进行了5分钟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+转换成Fe3+的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两恒温容器开始时压强相同，分别充入甲：2molA+l mol B，乙：1.4molA+0.7mol B+0.6mol C，发生反应2A（g）+B（g）?xC（g）反应．达到平衡时两者中C的体积分数相同．
    （1）若甲、乙均为恒容容器，则X=
     
    ；
    （2）若甲、乙均为恒压容器，则X=
     
    ．
    （3）若x=3，甲为恒容容器，乙为恒压容器，则平衡时两者中C的量较多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已吸潮
    B、向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D、没有洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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