Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、0.1 mol/L 的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其组成情况是不同的，根据组成确定离子的浓度；
B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒来判断；
C、Na₂S溶液中，离子的浓度遵循质子守恒；
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱有关．

解答： 解：A、含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其组成情况可以是盐酸和氯化铵的混合液，可能存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C、Na₂S溶液中，遵循质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱有关，当酸是弱酸时，则c（OH^-）＜c（H⁺），碱是弱碱时，c（OH^-）＞c（H⁺），只有是强酸强碱时，才存在c（OH^-）=c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查学生盐的水解、弱电解质的电离以及溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度不大．