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    15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH2CH3．
    （2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为

    ①这两种结构的区别表现在：
    定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
    a、被酸性高锰酸钾溶液氧化    b、能与溴水发生加成反应，
    c、能与溴发生取代反应        d、能与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：
    Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
    ②有一物质的结构如图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．

    分析 （1）C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式为CH≡CC≡CCH2CH3等；
    （2）①Ⅱ含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，Ⅱ能溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能；
    1mol苯与3mol氢气发生加成反应，而1molⅡ含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应；
    ②B3N3H6的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种．

    解答 解：（1）C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式为CH≡CC≡CCH2CH3等，
    故答案为：CH≡CC≡CCH2CH3；
    （2）①Ⅱ含有碳碳双键，能与溴水、氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以发生取代反应，I中没有不饱和键，能与氢气发生加成反应，可以与溴发生取代反应，故选：ab；
    1mol苯与3mol氢气发生加成反应，而1molⅡ含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应，
    故答案为：ab；3；2；
    ②B3N3H6的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种，则B3N3H6的二氯代物有4种，故答案为：4．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、同分异构体书写等，注意（2）中②为易错点，容易受信息的中与苯的结构相似影响，忽略间位位置有2种．

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    5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
    （5）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有3种；写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有2种，属于d区的元素有8种．
    （3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．
    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是BC（填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为，CNO-的中心原子的杂化方式为sp．
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．
    溶解食盐    		B．
    蒸发结晶    		C．
    进行定容    		D．
    收集NO2

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    10．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（　　）
    A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1mol
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    （4）证明有NO2的实验现象利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
    （5）装置C的作用吸收尾气NO，反应离子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色酸式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度$\frac{5×0.002mol×278g/mol}{3.000g}$×100%=92.67%．

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    4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
    C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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    5．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）
    A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

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