练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有3种；写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有2种，属于d区的元素有8种．
    （3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．
    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是BC（填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为，CNO-的中心原子的杂化方式为sp．
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

    分析 （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子，外围电子排布为4s1、3d54s1、3d104s1；Cu原子失去4s能级电子形成Cu+；
    （2）第四周期元素中属于s区的元素有K、Ca种，属于d区的元素有ⅢB族～ⅦB族元素、Ⅷ族元素；
    （3）O2-的配位数为6，为1：1型化合物，则Ca2+的配位数也为6；
    激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道，以一定波长光的形式释放能量；
    （4）A．NaN3与KN3结构类似，阳离子半径越小，晶格能越大；
    B．晶体钾为体心立方密堆积；
    C．氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的；
    D．氮气分子之间形成三键，键能很大，常温下很稳定；
    （5）CN-与N2互为等电子体，二者结构相似，CN-中C原子与N原子之间形成3对共用电子对；CNO-与CO2为等电子体，与CO2杂化类型一致；
    （6）中和发生反应：H++OH-=H2O，由中和生成的H+需要的NaOH溶液，可得出H+物质的量，进而计算出x，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，化合价代数和等于离子所带电荷，据此计算n的值，进而确定该配离子化学式．

    解答 解：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，
    故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
    （2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，属于d区的元素有ⅢB族～ⅦB族元素、Ⅷ族元素，共8种元素，
    故答案为：2；8；
    （3）O2-的配位数为6，为1：1型化合物，则Ca2+的配位数也为6，激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道，以一定波长光的形式释放能量，
    故答案为：6；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
    （4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，NaN3的晶格能大于KN3的，故A错误；
    B．钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为1+8×$\frac{1}{8}$=2，故B正确；
    C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
    D．氮气分子内形成氮氮三键，键能很大，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
    故答案为：BC；
    （5）CN-与N2互为等电子体，二者结构相似，CN-中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，CN-的电子式为，CNO-离子与CO2为等电子体，与CO2杂化类型一致，为sp杂化，
    故答案为：；sp杂化；
    （6）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x=$\frac{0.003mol}{0.0015mol}$=2，
    [CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
    故答案为：[CrCl（H2O）5]2+．

    点评 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构、配位键等，难度中等，（5）中注意利用等电子体分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丙烯醇（CH2=CHCH2OH）是一种无色刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
    （1）丙烯醇的分子式为C3H6O；丙烯醇中含有的官能团名称是碳碳双键和羟基．
    （2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3.36L．
    （3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；此反应的类型是加成反应．
    （4）丙烯醇与CH3CO18OH  发生酯化反应的化学方程式为CH2=CHCH2OH+CH3CO18OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CH2+H218O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中
    B．将含有Ba（NO3）2的废液倒入指定的容器中回收
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3；

    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是羧基；
    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH；
    （4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式HOCH2CH2COOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
    D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．
    已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
    则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
    你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
    ①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
    ②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

    （4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
    A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
    B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1
    C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
    D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L-1之间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH2CH3．
    （2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为

    ①这两种结构的区别表现在：
    定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
    a、被酸性高锰酸钾溶液氧化    b、能与溴水发生加成反应，
    c、能与溴发生取代反应        d、能与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：
    Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
    ②有一物质的结构如图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把24mL的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（　　）
    A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案