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    14．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中
    B．将含有Ba（NO3）2的废液倒入指定的容器中回收
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中

    分析 A．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；
    B．Ba（NO3）2属于重金属盐，是有毒物质；
    C．蒸发时不能将溶液蒸干；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．

    解答 解：A．Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误；
    B．Ba（NO3）2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，故B正确；
    C．蒸发时不能将溶液蒸干，应当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，应冷却后在转移到容量瓶中，故D错误．
    故选B

    点评 本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，本题注意常见基础知识的积累，把握化学基本操作方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
    （5）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
    A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
    序号物质杂质所加试剂分离方法
    （1）NONO2
    （2）Fe粉Al粉
    （3）氯化钠固体氯化铵固体/

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有3种；写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有2种，属于d区的元素有8种．
    （3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．
    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是BC（填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为，CNO-的中心原子的杂化方式为sp．
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．
    溶解食盐    		B．
    蒸发结晶    		C．
    进行定容    		D．
    收集NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
    C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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