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    9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
    A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应

    分析 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．

    解答 解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．
    故选C．

    点评 本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸
    C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n，其式量分别为M和N，则
    （1）X元素相对原子质量为M-33n+16，Y元素相对原子质量为N-33n-1；
    （2）X元素化合价为+（3n-2），Y元素化合价为+（3n-1）；
    （3）HnXO2n-1能生n-1种酸式盐，1molHn+1YO2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）2完全中和；
    （4）和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为（n+1）：n，质量比为M（n+1）：nN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入（　　）
    A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中
    B．将含有Ba（NO3）2的废液倒入指定的容器中回收
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3；

    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是羧基；
    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH；
    （4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．
    已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
    则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
    你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
    ①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
    ②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

    （4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
    A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
    B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1
    C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
    D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L-1之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+ 完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反应．
    通过计算，分别求：
    （1）0.491g样品中结晶水的物质的量．
    （2）化合物中草酸根的质量分数．                     
    （3）化合物的化学式．
    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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