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    11．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
    D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

    分析 A、铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保防了内部金属；
    B、铁离子被还原，得到亚铁离子；
    C、铝在氧气中燃烧的现象是产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体；
    D、生铁的含碳量是2%-4.3%；钢的含碳量是0.03%-2%．

    解答 解：A、铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保防了内部金属，故A正确；
    B、铁离子被还原，得到亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故B正确；
    C、铁在氧气中燃烧火星四射，而铝在氧气中燃烧的现象是产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体，故C错误；
    D、生铁的含碳量是2%-4.3%；钢的含碳量是0.03%-2%，所以生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低，故D正确；
    故选C．

    点评 本考点主要考查纯金属与合金的性质，铁在氧气中燃烧火星四射，生铁的含量高于铜，考查基础性强，比较好把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
    B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
    C．乙烯是石油裂解后的产物
    D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）炼铁原料、用作涂料、油漆等．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    若往A溶液中通入足量CO2，请写出可能发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
    序号物质杂质所加试剂分离方法
    （1）NONO2
    （2）Fe粉Al粉
    （3）氯化钠固体氯化铵固体/

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有3种；写出Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有2种，属于d区的元素有8种．
    （3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．
    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是BC（填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为，CNO-的中心原子的杂化方式为sp．
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

    （1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
    （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
    （3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为加成、消去．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应，不含有碳碳三键．
    Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
    （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．
    溶解食盐    		B．
    蒸发结晶    		C．
    进行定容    		D．
    收集NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
    C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定．
    （1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体 a）．
    （2）将气体 a通入测硫装置中（如图 1），采用滴定法测定硫的含量．
    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
    ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液．
    ③用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定．
    ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
    ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是ab．
    a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂
    c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

    将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量．

    ⑥为准确测定 CO2，需除去 SO2的干扰，除去 SO2的装置是AB（填序号）．
    ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是装置D吸收气体前后的质量．去掉装置 E，测得碳的质量分数偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
    ⑧上述操作中，测定 CO2前先除去 SO2，但测定 SO2前却没除 CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由合理，．

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