【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定为 |
D | 将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成 | 该有机物不含醛基 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；
B. 结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；
C. 依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；
D. 实验操作可能因不当而无法达到预期效果。
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42等，都可以生成沉淀，A项错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；
D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生砖红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不准确，D项错误；
答案选B。
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【题目】用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；
(2)2Fe＋3Cl2
2FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。
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【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
（操作流程） 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
（实验装置）
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
请回答下列有关问题：
(1)仪器G的名称是_______。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________________。
(2)检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ___________________，表明装置气密性良好。
(3)实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 ______________________________。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ___________ (填“还原”或“氧化”)性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；
(5)已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ____ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg/kg。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
C. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D. 该燃料电池持续放电时，OH-从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜
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【题目】某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了
。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
（乙同学的实验）
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、
、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。
（实验反思）
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。
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【题目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
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【题目】汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。
反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol
反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol
则反应Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)
（2）进一步探究上述反应Ⅱ中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 1 所示的曲线。根据图像，控制反应 II进行的合适条件：温度为_________________，压强为常压(1.01MPa) ，选择该压强的原因是________________________。
（3）模拟反应Ⅰ：将一定量的 CO 与 NO2 充入装有催化剂的注射器中进行反应。图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小) 根据图像，回答下列问题：
①a、 c、 e 三点 c(NO2)由小到大的顺序是____________________；
②e 点速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③若注射器绝热，平衡常数 K(b)_________ K(d)。
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【题目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：
Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。____________________________________________
为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。
(3)A中盛放的试剂是__________。装置F的作用是_________________________。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_______________________。
(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测量的数据有__________。
(5)实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是_______________________________________________________。
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