Na2S2O3·5H2O是照相业常用的一种定影剂.常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热.生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3.滤去硫粉.再将滤液浓缩.冷却.即有Na2S2O3·5H2O晶体析出.该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质. 为测定一种海波晶体样品的成分.某同学称取三份质量不同的该样品.分别加入相同浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

【答案】

(10分)

(1)（各2分，共4分）S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂↑+H₂O SO₃^2-+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

(2)（2分）C

(3)（2分）n(Na₂S₂O₃):n(Na₂SO₃):n(Na₂SO₄) = 4:1:1

(4)（2分）5mol·L^-1

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省三河一中高三上学期第二次月考化学试卷 题型：计算题

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分
B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分
C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

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科目：高中化学 来源：2013届河南省西华一高高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分)）

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，离子反应方程式为。

（2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄²^－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是。定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

试计算：

（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为。

（2）样品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)= 。

（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2-+ 6I^-+ 14H⁺ 2Cr³⁺+ 3I₂+ 7H₂O

②I₂+ 2S₂O₃^2- 2I^-+ S₄O₆^2-

③I₂+ SO₃^2-+ H₂O 2I^-+ SO₄^2-+ 2H⁺

则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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