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    下列说法中，正确的是(　　)

    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

    C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

    D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH


    D　[解析] 氯气、O3和二氧化硫等都可以使品红溶液褪色，A项错误；加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl－、SO、SO或CO等，B项错误；若溶液中含有SO或SO，加入Ba(NO3)2溶液都会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；因为若溶液中含有SO，SO与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，C项错误；含有NH的溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．18 g H2O含有10nA个质子

    B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

    C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag＋与NH3·H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液

    显紫红色

    氧化性：Fe3＋>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

    B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

    C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

    D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态有机物100mL最多可跟100mL氯化氢发生加成反应，生成氯代烷。每0.5mol的该有机物最多可跟1.5mol Cl2发生取代反应，该有机物结构简式是(　　)

    A．CH≡CH

    B．CH2===CH2

    C．CH2===CH—CH===CH2

    D．CH2===CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    (1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

    a．________；      b．________。

    (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    (4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

    (5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

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