【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是
A.A的结构简式为
B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
C.G的同分异构体中属于酯,且能发生银镜反应的只有一种
D.图中B→F与C→G发生反应的类型不相同
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【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式:__。
(2)写出下列变化的化学方程式:
①A→D:___;
②G→E:___;
③F→G:___。
(3)实验室里,常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:___。
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为____。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O(配平该方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25molL-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
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【题目】已知:通常羟基与碳碳双键相连时不稳定,易发生下列变化: ,依据如下图所示的转化关系,回答问题:
(1)A的化学式是___,官能团是酯基和___(填名称);
(2)B的结构简式是_____;
(3)①的化学方程式是____;
(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链,③的化学方程式是____;
(5)绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率100%,上述反应中能体现“原子经济”原则的是__(选填字母);
a.① b.③ c.④ d.⑤
(6)G是F的同分异构体,有关G的描述:①能发生水解,②苯环上有三个取代基,③苯环上一溴代物有2种。据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)__________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较;乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀溶液稀盐酸碳酸钙溶液
试剂A为______;试剂C为______填序号
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为______;装置C中反应的化学方程式为______。
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【题目】某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热
装置中还缺少的主要仪器是 ______
若测得中和热值为,写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______
关于该实验,下列说法正确的是 ______
A.如图条件下实验过程中没有热量损失溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯溶液要分多次缓慢加入
若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸,中和热的测定结果会 ______ “偏大”、“偏小”或“无影响”.
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式: 。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式: 。
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【题目】分析下列合成路线:
CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3
则B物质应为下列哪种物质( )
A.B.
C.D.
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【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图:
①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。
②a点总压为50MPa,T2时Kp=_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
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