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    氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
    Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
    （1）若用石墨电极电解NaHCO3溶液，Y电极上产生的气体是
    O2
    O2
    ．
    （2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是
    铁
    铁
    ，Y电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含Cr2O72-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
    回答以下问题：
    （1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为
    3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    ．
    （3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程
    待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    ．
    Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．
    （1）Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr2O72-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．
    （3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O72-时，得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
     g．
    分析：Ⅰ、（1）电解碳酸氢钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水；
    （2）根据电镀的工作原理知识来回答；
    Ⅱ、（1）利用盐的水解来分析盐溶液显碱性的原因；
    （2）利用每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式；
    （3）根据铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀及沉淀的转化来分析；
    Ⅲ、（1）Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子；
    （2）随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，c（OH-）浓度增大；
    （3）根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓进行计算；
    解答：解：Ⅰ、（1）Y电极为阳极，阳极上氢氧根离子放电：4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    故答案为：O2；
    （2）电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，所以X电极的材料是铁，Y电极的材料是铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；
    故答案为：铁；Cu-2e-=Cu2+；
    Ⅱ、（1）NaClO溶液呈碱性，是因次氯酸根离子水解生成氢氧根离子导致的，则离子反应为：ClO-+H2O?HClO+OH-，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；  
    （2）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （3）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，
    故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    Ⅲ、（1）亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （2）随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全；
    故答案为：阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强；
    （3）根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，至少得到沉淀的质量是0.02mol×103g/mol+0.06mol×107g/mol=8.48g，
    故答案为：8.48；
    点评：本题考查了电解原理、氧化还原反应，注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学—选修化学与技术]

    H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。

    （1）H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液，再将电解产物水解。化学方程式为：

    。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。

    阴极：                                                            ；

    阳极：                                                            ；

    （2）H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原，再将中间产物去氢氧化即得H2O2，反应方程式为

    乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是          

                                                                                   

                                                                                  。

    （3）H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中，该反应的化学方程式为       

                                                                                  

    （4）写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式

                                                                                   

    （5）写出符合(4)反应原理的简要实验步骤

                                                                                  

                                                                                   

                                                                                  

                                                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学—选修化学与技术](15分)

    H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。

    （1）H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液，再将电解产物水解。化学方程式为：

    。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。

    阴极：                                                            ；

    阳极：                                                            ；

    （2）H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原，再将中间产物去氢氧化即得H2O2，反应方程式为

    乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是          

                                                                                  

                                                                                 。

    （3）H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中，该反应的化学方程式为       

                                                                                  

    （4）写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式

                                                                                  

    （5）写出符合(4)反应原理的简要实验步骤

                                                                                  

                                                                                  

                                                                                  

                                                                                  

     

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    科目：高中化学 来源：哈师大附中、东北师大附中、辽宁省2010年高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学—选修化学与技术] (15分)

    H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。

    （1）H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液，再将电解产物水解。化学方程式为：

    。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。

    阴极：                                                            ；

    阳极：                                                            ；

    （2）H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原，再将中间产物去氢氧化即得H2O2，反应方程式为

    乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是          

                                                                                  

                                                                                  。

    （3）H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中，该反应的化学方程式为       

                                                                                  

    （4）写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式

                                                                                   

    （5）写出符合(4)反应原理的简要实验步骤

                                                                                  

                                                                                  

                                                                                   

                                                                                  

     

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：填空题

    合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。  
    a．用铁触媒加快化学反应速率            
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。

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