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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B、标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    C、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    D、1mol甲基含10NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．聚乙烯的结构简式为，为高分子化合物，n值不能确定，无法计算1mol聚乙烯中含有的原子数目；
    B．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量；
    C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体的中含有的碳原子数目；
    D．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子．
    解答： 解：A．聚乙烯为高分子化合物，其分子式为，无法计算1mol聚乙烯中含有的原子数目，故A错误；
    B．标况下，二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故B错误；
    C.2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有碳原子的物质的量为0.2mol，所含碳原子数为0.2NA，故C正确；
    D．甲基的电子式为：，1mol甲基中含有9mol电子，含9NA个电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（　　）
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    ①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③相同条件下石墨比金刚石稳定；④相同条件下金刚石比石墨稳定．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    组成为CH4O和C3H8O的各种醇的混合物，在浓硫酸140℃条件下脱水，可以转化成其他有机物最多有（　　）
    A、7种B、6种C、2种D、1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的气化所得气体可用于城市家用燃气．下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是（　　）
    A、?CO、H2、N2
    B、?CO、CH4、H2
    C、?CO、CH4、CO2
    D、?CH4、H2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（　　）
    A、甲酸乙酯B、丙醛
    C、乙酸甲酯D、1-羟基丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z
    B、单质的氧化性：Z＞Y＞X
    C、气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z
    D、酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]中S元素的化合价是（　　）
    A、-2B、+2C、+4D、+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    （1）在一定条件下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    ②C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
    ③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是
     
    ．
    如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1、K2 和K3；K1、K2、K3之间的关系是
     
    ．
    （2）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度变化如表1：
                    表1：
    温度∕℃ 400 500 800
    平衡常数 9.94 9 1
    ①上述正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②800℃发生上述反应，以表2中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动才能建立化学平衡的有
     
    （填序号）
                     表2：
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    ③若反应在500℃进行，CO、H2O的起始浓度均为0.02mol∕L，在该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    ④若反应在800℃进行，设起始CO和H2O（g）共5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
     
    ．
    ⑤在V L密闭容器中通入CO和H2O（g）各10mol，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ，则T℃平衡常数K=
     
    ．（CO的燃烧热283kJ?mol-1，H2的燃烧热286kJ?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若X为乙醇，W是O2，则Y是
     
    ，Z是
     
    ．X与Z的相对分子质量相差
     
    ．

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