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【题目】在容积固定的密闭容器中存在反应:A(g)+3B(g)2C(g) H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断正确的是

A. I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较大

D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较低

【答案】B

【解析】

该反应是一个气体体积减小的放热反应,使用催化剂或催化剂效率较高、升高温度、增大压强,反应速率快,先达到平衡,加入催化剂,平衡不发生移动,升高温度,平衡向逆反应方向移动,增大压强,平衡向正反应方向移动。

A项、乙到达平衡时间短,所以乙使用的催化剂效率较高,加入催化剂,平衡不发生移动,达到平衡时C的浓度应相等,故A错误;

B项、甲到达平衡时间短,所以甲的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以B的转化率减小,故B正确;

C项、甲到达平衡时间短,所以甲的压强较高,增大压强平衡向正反应方向移动,平衡时甲中B的转化率应大于乙,故C错误;

D项、加入催化剂,平衡不发生移动,甲到达平衡时间短,所以甲使用的催化剂效率较高,故D错误。

故选B

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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查阅资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试 剂

编号及现象

试 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

②经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B是________

c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_____________________________

③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______;二是从Cu2+的反应特点______________________________________________

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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:W<Z<X<Y

C. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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【题目】在体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2 mol SO21mol O2,在相同的温度下发生反应2SO2O22SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为

A. 等于pB. 大于pC. 小于pD. 无法判断

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