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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液无浅黄色沉淀出现溴乙烷未水解
    B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加酸只酸性再检验溴离子；
    B．先滴加氯水，可将亚铁离子氧化为铁离子；
    C．常温下，向浓硫酸中投入铁片，发生钝化；
    D．向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下层．
    解答： 解：A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加酸只酸性再检验溴离子，而碱溶液中生成AgOH干扰溴离子检验，故A错误；
    B．先滴加氯水，可将亚铁离子氧化为铁离子，则检验亚铁离子，应先加少量KSCN溶液，再滴加氯水，观察现象得出结论，故B错误；
    C．常温下，向浓硫酸中投入铁片，发生钝化，发生氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C错误；
    D．向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下层，则液体分层，上层基本无色，下层紫红色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见离子的检验、有机物水解实验、钝化、萃取等知识点即可解答，注意实验的评价性、操作性分析，侧重物质性质及实验技能的考查，选项C为易错点，注意钝化发生了氧化还原反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    的比值增大
    D、室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH-）的负对数，即pOH=-lg（OH-），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）
    A、
    pH
    pOH
    =1
    B、pOH=-lg
    		Kw
    C、c（H+）=10-pOH
    D、pH+pOH=lg
    1
    Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
    A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转
    B、甲组操作时，溶液颜色变浅
    C、乙组操作时，C2做正极
    D、乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液  Na+、Cl-、Br-、Ba2+
    C、所含溶质为Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
    D、室温下，pH=1的无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
    A、向水中加入少量的CH3COONa
    B、向水中加入少量的NaHSO4
    C、向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
    D、向水中加少量的KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
    （1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．则a=
     
    ．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）工业上利用CO与 H2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    （5）某工业废液中含有Ba2+、Sr2+，为了回收Sr2+．现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤．若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol?L-1，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
     
    mol?L-1．
    SrSO4BaSO4Sr（OH）2
    KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面．
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2+时，会发生反应：H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
    H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O，则Fe2+在此过程中所起的作用是
     
    ，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）如表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30%在60min H2O2内释放出氧气的体积．则下列说法正确的是
     
    ．
    pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
    V（O2）/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d．pH=5.50时，0～60min内，v=1.5mL?min-1
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2．电解过程中，阳极区溶液的pH_（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为
     
    ．若不通空气，则阴极得到的产物是
     
    ．
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H为436、O=O为498、o-o为143，H-O为463．则H2（g）+O2（g）═H2O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、合金材料中可能含有非金属元素
    B、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
    D、柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物

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