Question

已知pH表示溶液中c（H⁺）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH^-）的负对数，即pOH=-lg（OH^-），温度T时水的离子积常数用K_W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）

• A、

  pH

  pOH

  =1
• B、pOH=-lg

  Kw

• C、c（H⁺）=10^-pOH
• D、pH+pOH=lg

  1

  Kw

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

mol/L，由此分析解题．

解答： 解：A、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H⁺）=c（OH^-），所以

pH

pOH

=1，故A正确；
B、液呈中性，溶液中应存在c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

mol/L，所以pOH=-lg

Kw

，故B正确；
C、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H⁺）=c（OH^-），所以pH=pOH，c（H⁺）=10^-pH=10^-pOH，故C正确；
D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=lg

1

Kw

，不能说明溶液呈中性，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH判断．