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    煤的干馏实验如图所示：
    （一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料
    （1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
     

    A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    B．加热试管中的氯化铵固体
    C．将烧瓶中的浓氨水加热
    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
    （二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气．
    （2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂
     
    ；
    （3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明
     
    ．治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为
     
    ．
    （三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
    （4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
     

    A．钠块沉在乙醇液面以下      B．钠块熔成小球
    C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面有气泡产生
    （四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料．
    （5）例如：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
    ①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；
    ②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可以得到的钛．写出两步的方程式．
     
    ．
     
    ．
    （五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用
     
    （填材料名称）坩埚．
    考点：煤的干馏和综合利用
    专题：实验设计题
    分析：（一）（1）A．熟石灰和氯化铵发生反应生成氨气和氯化钙和水；
    B．依据加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；
    C．加热浓氨水可以降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出；
    D．生石灰与水反应生成碱，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出；
    （二）（2）乙烯含有碳碳双键能是溴水或者酸性的高锰酸钾褪色；
    （3）空气中的氮气和氧气在高温的条件下反应生成一氧化氮；在催化剂的作用下一氧化碳与一氧化氮反应氧化还原反应生成二氧化碳和氮气；
    （三）（4）依据乙醇的密度小于钠，乙醇与钠反应生成氢气解答；
    （四）（5）②金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一氧化碳，镁与TiCl4反应得到钛的反应是置换反应，稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，做保护气；
    （五）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应．
    解答： 解：（一）（1）A．熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A不选；
    B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故选B；
    C．气体的溶解度随温度的升高而降低，加热浓氨水，NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，故C不选；
    D．利用CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3?H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3?H2O的分解及NH3的挥发逸出，故D不选；
    故选：B；
    （二）（2）乙烯含有碳碳双键能是溴水或者酸性的高锰酸钾褪色，所以可以用溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液）检验乙烯的存在，
    故答案为：溴水（或酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液）；
    （3）汽车燃料中不含氮元素，空气中的氮气和氧气在高温的条件下反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O2
     高温 
    .
     
    2NO；在催化剂的作用下一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2NO+2CO
    催化剂
    .
    △
    N2+2CO2，
    故答案为：N2+O2
     高温 
    .
     
    2NO；2NO+2CO
    催化剂
    .
    △
    N2+2CO2；
    （三）（4）乙醇的密度小于钠，乙醇与钠反应生成氢气，所以将钠投入到乙醇中可以看到钠沉在乙醇的底部，表面有气泡冒出，
    故答案为：AD；
    （四）（5）②金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一氧化碳，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2C0；镁与TiCl4反应得到钛的反应是置换反应，氩气做保护气，反应的方程式为：2Mg+TiCl4
     △ 
    .
    Ar
    2MgCl2+Ti；
    故答案为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2C0；2Mg+TiCl4
     △ 
    .
    Ar
    2MgCl2+Ti；
    （五）玻璃中的二氧化硅与NaOH反应，方程式为：SiO2+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O，而Fe与NaOH不反应，所以可以用铁坩埚加热，故答案为：铁．
    点评：本题通过煤的干馏实验为载体，考查了氨气的制备方法、乙烯、乙醇、一氧化碳、一氧化氮、二氧化硅等的性质，题目综合性强，难度中等，掌握各种物质的性质是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lg（OH-）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、HA为一元弱酸
    B、MOH为一元强碱
    C、N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D、K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓．
    （1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
     
     kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） 
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）以CO2为原料合成的碳酸酯（仅含碳、氢、氧三种元素）是用途广泛的化学品，某种碳酸酯（DPC）水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，图2为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：
     
    ．
    （4）某电厂的粉煤灰含莫来石（主要成分为Al6Si2O13、SiO2）．将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式（反应条件均为高温）为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
    SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
    则用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通过以上反应制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效．在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）．中间体M的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D中的官能团为
     
    ：反应④属于
     
    反应（填反应类型）；B的结构简式为
     
    ．
    （2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
    （3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

    则E的结构简式为
     

    F→M的化学方程式为
     
    ．
    （4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
    ①用系统命名法给化合物G命名：
     
    ；
    ②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是（　　）
    A、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]-
    C、标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为NA
    D、标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    的比值增大
    D、室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH-）的负对数，即pOH=-lg（OH-），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）
    A、
    pH
    pOH
    =1
    B、pOH=-lg
    		Kw
    C、c（H+）=10-pOH
    D、pH+pOH=lg
    1
    Kw

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