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    用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

    （1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。

    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。

    （5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

    （6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。


    【答案】

    （1）K  Cl   S（2）HCl （3）F2（4）H2S  （5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

    ________________________________________________。

    (2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

    （3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上极为丰富的元素。

    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为            。

    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的          键比           键稳定（填“”或“”）。

    （3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂         （填“大”或“小”），可用作        （填代号）。

    a. 助燃剂

    b.“绿色”溶剂

    c. 复合材料

    d. 绝热材料

    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ，与同一个N3-相连的X+有       个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.聚丙烯的结构简式为：

    B.石英的化学式为：CaSiO3

    C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

    D.Ar原子的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为                          

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为         

    （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A  强          B  弱            C  相等        D  无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列含有非极性键的共价化合物是

    A.HCl               B.Na2O2                C.C2H2               D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是

    A.12                  B.14                   

    C.16                     D.18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是

    A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

    B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

    D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，

    也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：

    请回答下列问题：

    （1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：____＞____＞____。

    请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式_____________________。

    （2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保

    护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：

     


    （b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ ：33%～36%，不

    溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：

    准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取

    出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

    （3）该实验中的试剂1是______（填序号）。

    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

    （4）请简述判断滴定终点的现象：___________________________________________。

    （5）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格____________(填“合格”或“不合格”)

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