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    【题目】生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是

    A.生石灰主要成分是碱性化合物B.该过程只发生了物理变化

    C.生石灰主要成分是酸性化合物D.该过程同时实现了水软化

    【答案】A

    【解析】

    A. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，所以氧化钙是碱性氧化物，故A正确；

    B. 过程中氧化钙和水发生化学反应生成氢氧化钙，故B错误；

    C. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；

    D. 生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，水中增加了钙离子，水的硬度增大，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

    C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；

    D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；

    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

    （1）填写上述步骤中的空白：

    C：____________；D ：将____________注入_____________；F：____________。

    （2）将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_______（填序号）。

    ①量取浓硫酸时俯视读数；

    ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

    ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；

    ④未冷却至室温定容；

    ⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；

    ⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是

    A. 蒸馏 焰色反应 B. 萃取 升华

    C. 蒸馏 丁达尔效应 D. 升华 焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．制取SO2

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

    （2）写出实验现象：

    ①细铜丝表面：_______________________________________。

    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

    烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

    （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

    若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

    III．装置改进

    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物

    如：

    II．

    （1）B中含氧官能团的名称为______________。

    （2）反应①的反应类型为____________；反应②的反应条件为______________。

    （3）反应③的化学方程式为_____________________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）下列说法正确的是____________（填字母）。

    a．反应④为取代反应

    b．槟榔碱与化合物G互为同系物

    c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

    （6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式__________________________。

    （7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线____________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：

    （1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

    （2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

    （3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl

    +H2O。

    ①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：________________。

    ②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

    C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质

    D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

    A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

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