【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
【答案】（1）②③（2分）
（2）酸性（1分） 氧化性（该两空答案可以互换位置，1分） 1∶4（2分）
（3）①
（3分） ②3∶2（2分）
【解析】（1）具有还原性的物质含有低价态元素，如Zn、CO。
（2）硝酸中氮元素化合价部分降低，部分不变，硝酸体现氧化性和酸性；参加反应的HNO3中，2HNO3→N2O，8HNO3→4Zn(NO3)2，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为1∶4，即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4。
（3）①
→
，价态升高3，Cl2→2Cl，价态降低2，根据得失电子守恒有：2Fe(NO3)3+ NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O，再根据原子守恒可得配平的反应为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
②氧化剂的化学计量数为3，还原剂的化学计量数为2，二者物质的量之比为3∶2。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A的某种原子无中子，B的最外层有3个成单电子，C与A可形成1:1和1:2的化合物且常温下呈液体，D的原子半径是短周期中最大的，F的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，C和E形成的氧化物有两性，G的最高能层符号为N, 且其内层的d轨道电子数与最外层电子数相等。
（1）G原子的价电子排布式为_____________。
（2）BA3的VSEPR模型为_____________。
（3）离子半径C2-＞D+，原因是_____________。
（4）E与F形成的化合物EF3 在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________（标明配位键），其中该蒸气分子中E原子的杂化方式为_________。
（5）A、B、C三种元素可形成盐，则在形成的盐中存在的作用力有_____________。
（6）图甲是G单质的堆积方式，该堆积方式为__________堆积；GC2·H2O可通过CF4水解来制备，则该制备过程的化学方程式为_____________。
（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶体中，与D＋紧邻且等距的EA4-有_____个；DEA4晶体的密度为_____________g/cm3（用含a的代数式表示）。若DEA4晶胞上下底心处的D+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是：
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓
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【题目】生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是
A.生石灰主要成分是碱性化合物B.该过程只发生了物理变化
C.生石灰主要成分是酸性化合物D.该过程同时实现了水软化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
E是第七列元素 |
F是第29号元素 |
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
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【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；
（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。
（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
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【题目】常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。
，下列分析不正确的是
A. ROH为弱碱
B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)
D. 若b=15，溶液中存在
c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
A. 最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是（ ）
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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