Question

【题目】填空：
（1）NH3＋O2 NO＋H2O，该反应中氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化产物是。
（2）若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是mol。
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

Answer 1

【答案】
（1）4,5,4,6,O2,氮,NO
（2）4
（3）
【解析】该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1 mol O2参加，转移电子4 mol，每1 mol NH3参加，转移电子5 mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

根据元素化合价变化配平方程式，判断氧化剂和还原剂，以及电子转移数值即可.