欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL. (1)选用的主要仪器有:① .② .③ .④ .⑤ .(2)请将下列各操作.按正确的序号填在横线上.A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 .(3)简要回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm³）配制成浓度为0.5 mol·L^-1的稀硫酸500 mL。

（1）选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为___________________________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_________mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用_________mL的量筒最好，最取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度_________（偏高、偏低、无影响）。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使结果浓度偏_________；并洗涤烧杯2—3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度_________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度_________；仰视会使浓度_________。

解析：设所需浓硫酸溶液的体积为V。

V×1.84 g·cm^-3×98%=0.5 L×0.5 mol·L^-1×98 g·mol^-1

解得：V=13.6 mL

依据公式c=n/V，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由①称量②转移③洗涤等错误所致。造成V的误差往往由④错误读数⑤未冷却所致。例如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n值偏小，而引起c偏小。

答案：（1）量筒　烧杯　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管

（2）D、A、E、F、D、C、B

（3）①13.6　②15　偏低　③防止暴沸　迅速散热　低　④静置冷却　偏低　偏低　⑤偏高　偏低

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

蒸馏烧瓶

； ②

冷凝管

； ③

分液漏斗

； ④

100mL容量瓶；

；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是

③④

．（填仪器序号）
装置I、II、III中需要检查气密性是

蒸馏装置

．（填装置名称）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行

萃取

和

分液

操作，再用装置

（填装置序号）进行

蒸馏

操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为1.0mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需

10mL量筒

、

100mL容量瓶

、

胶头滴管

．
②所取浓硫酸的体积为

5.4

mL．（保留一位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为：

②

．
①D A E F G B C ②D A E F G C B ③D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

13.6

mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用

mL的量筒最好．
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度

偏低

．（填偏高，偏低或无影响）
③稀释后并冷却的硫酸用

玻璃棒引流

注入

500mL容量瓶

．
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应

宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100mL lmol/L的稀硫酸．
（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：

18.4mol?L^-1

；
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是

A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是

．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤

500mL容量瓶

．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为

AEFCBD

．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

13.6

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

偏低

（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③在转入容量瓶前烧杯中液体应

冷却

，否则会使浓度

偏高

；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度

偏低

．
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度

偏高

；仰视则使浓度

偏低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制浓度为1.00mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有烧杯、

、

．
（2）现有下列配制操作，正确的顺序为

（填字母）．
A．选用合适的量筒量取所需的浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．选择需要的仪器并洗涤干净
E．在烧杯中稀释浓硫酸
F．待溶液冷却后转入容量瓶
G．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一起转入容量瓶中
（3）所需浓硫酸的体积为

mL．
（4）如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用

mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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