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    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. H＋、I－、Br2、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

    C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

    【答案】A

    【解析】A、在溶液中I－被Br2氧化不能大量共存，A正确；B、Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C、Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，C错误；D、Cu2＋、OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③

    （1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”）

    （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。

    II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）

    A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    （1）E+离子的电子排布式是 。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    （5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

    （1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。

    （2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。

    （3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。

    （4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。

    （5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

    4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

    2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

    写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。

    （6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

    C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

    ＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

    请回答：

    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

    （2）n值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

    Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

    5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A． ，B． ，C． ，D． 。

    写出C生成D的化学方程式 。

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