【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+ B.X+、 Y3+
C.Y3+、 Z2- D.X+、 Z2-
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【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g
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【题目】用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如下图所示。根据分析、判断,正确的是( )
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
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【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. H+、I-、Br2、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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【题目】4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定
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【题目】(1)在25℃时,2mol乙醇(C2H5OH)在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。
(2)利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池,则通入氧气的一极为 (填“正极”“负极”),负极的电极反应式为 。
(3)在如图所示装置中,石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量,则电解一段时间,当电路中转移1.0mol电子时,要使溶液恢复至原浓度,可向其中加入的物质是 (填化学式),其质量为 g。
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【题目】两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17:16 B.原子个数比为17:16
C.氢原子个数比为17:12 D.氢原子质量比为 17:12
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
(1) 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
(2) 第②步加H2O2的作用是 。
(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一:取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2+2S2O===2I-+S4O
),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 滴定过程中可选用________作指示剂,滴定终点的现象是____________。
② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
方案二:取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)标
准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+。
③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=___________。
(4)请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案:边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解,过滤, 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有:硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)
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