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    【题目】用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）

    A．OE段表示反应速率最快

    B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

    C．FG段表示收集的CO2最多

    D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．化学反应速率是表示在单位时间内反应制取CO2的快慢程度的。当时间相同时，反应产生的气体越多，反应速率就越快。根据图像可知OE不及EF段表示反应速率快，收集的CO2最多，错误；B．根据图像可知EF段斜率最大，表示反应速率最快，收集的CO2最多，正确；C．FG段表示收集的CO2的反应速率减小，错误；D．OG段表示随着时间的推移，反应物的浓度降低，反应速率逐渐减小，错误。

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    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

    A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

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    【题目】青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A．青蒿酸的分子式为C15H20O2

    B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成

    C．青蒿酸与互为同分异构体

    D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

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    【题目】镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

    （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

    （2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

    （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

    与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

    A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    （1）E+离子的电子排布式是 。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    （5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
    A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B.铝片不用特殊方法保存
    C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

    C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

    A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)

    (一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2） 量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。

    (二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

    回答下列问题

    （1）A点溶液的溶质化学式为 。

    （2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为 g。

    （3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为 。

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