【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCI
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍,并可发生银镜反应。
写出下列转化的化学方程式。
(1)B变为高分子 ;
(2)A+O2→C ;
(3)A+D→E 。
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【题目】如图图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可以判断:对于反应aA(g)+bB(g)cC(g),若T1>T2,则a+b=c且△H<0
B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C. 根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
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【题目】反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ;
(3)B的平衡转化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是 ;
(6)达到第三阶段平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出 A、B、C)。
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【题目】要使溶液中的Ag+、Mg2+、Ba2+三种离子逐一形成沉淀析出,选择的试剂及加入的顺序正确的是( )
A. NaOH―→NaCl―→Na2CO3
B. NaCl―→Na2CO3―→NaOH
C. HCl―→Na2CO3―→NaOH
D. NaCl―→NaOH―→Na2CO3
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【题目】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片
C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂
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【题目】用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是____________,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:___________。
(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计)。
离子 | 离子浓度(mol·L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
SO42- | 3.2 | 3.5 |
Fe2+ | 0.15 |
(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。
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【题目】用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2,实验过程记录如下图所示。根据分析、判断,正确的是( )
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
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