【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)
(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2） 量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。
(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。
回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为 。
（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为 g。
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(一)（1）11.9；（2）16.8
(二)（1）MgCl2；NaCl（2）8.0（3）8.2%
【解析】
试题分析：(一)（1）由c=
可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②由c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为
=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
(二)（1）A点盐酸与氢氧化钠恰好中和，溶液的溶质为氯化镁和生成的氯化钠，故答案为：MgCl2；NaCl；
（2）10g浓盐酸中含有氯化氢的质量为10g×36.5%=3.65g，物质的量为
=0.1mol，根据图像，MgCl2反应完全时消耗氢氧化钠的物质的量=120g×10%=12g，物质的量=
=0.3mol，与MgCl2反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8.0；
（3）8.2%
（3）恰好沉淀完全时，C点溶液中存在的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，氯化钠的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，为0.3mol，氯化钠的质量为0.3mol×58.5g/mol=17.55g，生成的氢氧化镁沉淀的质量为58g/mol×
=5.8g，反应后溶液的质量为10g+90g+120g-5.8g=214.2g，溶液中溶质的质量分数为
×100%=8.2%，故答案为：8.2%。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。
按要求填空：
（1）A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图 。
（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（4）工业上制取单质D的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分(Ⅰ)在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 ，在进行分液时，首先要对其进行 。
(Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1） 图中有两处明显的错误是：
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2） 第②步加H2O2的作用是 。
（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。
② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝___________。
（4）请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中，那么X可能是
A. Cl- B. Na+ C. CO32- D. PO43-
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