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    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

    A．950 mL,111.2 g　　　　　　B．500 mL,117 g

    C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g

    【答案】C

    【解析】因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制1 000 mL

    2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)＝2 mol/L×1 L×58.5 g·mol－1＝117 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)

    A. 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

    B. 利用分液的方法将水和酒精分离

    C. 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    D. 利用过滤的方法除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

    (1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

    (2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

    (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

    (5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

    (6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    甲

    1mol

    3mol

    0mol

    乙

    0.5mol

    1.5mol

    1mol

    丙

    0mol

    0mol

    4mol

    ①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A．青蒿酸的分子式为C15H20O2

    B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成

    C．青蒿酸与互为同分异构体

    D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）

    A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

    （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

    （2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

    （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

    与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

    A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    （1）E+离子的电子排布式是 。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    （5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

    C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 镁带燃烧可以用CO2灭火

    B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维

    C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性

    D. 金属钠可保存在煤油中

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