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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 镁带燃烧可以用CO2灭火

    B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维

    C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性

    D. 金属钠可保存在煤油中

    【答案】D

    【解析】A.镁条能在CO2中燃烧生成氧化镁和C，所以镁带燃烧不能用CO2灭火，故A错误；B.单晶硅是重要的半导体材料，而制造光导纤维的是SiO2，故B错误；C.Cl2能使湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能漂白有色布条，故C错误；D.金属钠非常活泼，能与空气中的水和氧气反应，和煤油不反应且比煤油密度大，所以金属钠可保存在煤油中，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

    A．950 mL,111.2 g　　　　　　B．500 mL,117 g

    C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。

    （2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 。

    （3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是 （填化学式），其质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

    A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

    C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )

    A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He D．恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。

    按要求填空：

    （1）A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图 。

    （2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

    （3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

    （4）工业上制取单质D的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分(Ⅰ)在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 ，在进行分液时，首先要对其进行 。

    (Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1） 图中有两处明显的错误是：

    ① ；

    ② 。

    （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。

    （2） 第②步加H2O2的作用是 。

    （3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

    ② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标

    准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

    ③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝___________。

    （4）请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

    （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

    ③ 。

    （3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

    （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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