Question

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：
H₃AsO₄＜，H₃PO₄；H₂Se与HBr稳定性强弱H₂Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2
（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：．

Answer 1

分析 （1）N元素有2个电子层，最外层电子数为5，同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为-2价；
（3）二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳分子中C与每个O形成两对共有电子对，据此写形成过程．

解答 解：（1）N元素有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族，从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，非金属性As＜P，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性Se＜Br，所以稳定性H₂Se＜HBr，
故答案为：第二周期第VA族；＜；＜；
（2）S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，
故答案为：+6；、-2；
（3）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与每个O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度不大，注意掌握电子式表示物质的形成或化学键的形成过程．