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    6．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（　　）
    A．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
    B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温
    C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
    D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

    分析 A．点燃可燃性气体应防止出现爆炸事故；
    B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却易炸裂；
    C．酒精易溶于水，不能用水扑灭，可用湿抹布盖灭；
    D．不能在加热过程中加入碎瓷片．

    解答 解：A．点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，故A正确；
    B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却易炸裂，应放在石棉网上，故B错误；
    C．酒精易溶于水，用水不能扑灭，可用湿抹布盖灭，故C正确；
    D．不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了实验室的常见的危险情况的处理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，住把握危险的正确处理要根据物质的性质来分析判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/°C8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完．
    ①写出实验室合成溴苯的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    ②装置c的作用是使溴和苯冷凝回流；
    ③装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    ④用胶头滴管从d中吸取少量溶液于试管中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，能否证明a中发生了取代反应？为什么？不能．因Br2与NaOH反应生成的Br-会与Ag+结合生成浅黄色沉淀．
    （2）当液溴滴加完成后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．用NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2．
    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是除去粗溴苯中的水．
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有杂质要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填字母）．
    A．重结晶            B．过滤             C．蒸馏             D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（字母）．
    A.25mL              B.50mL             C.250mL            D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
    NaOH溶液进行滴定．
    III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验
    编号    		NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测HCl溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    （1）滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图丙的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有EF（多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
    （1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数为0.125或1/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

    已知以下信息：
    ①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O 
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
    （2）由D生成E的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （3）G的结构简式为． 
    （4）F的同分异构体中含有苯环的 （不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
    ，
    I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
    ②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
    （2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
    序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂
    选用滴定管
    A碱酸石芯（乙）
    B酸碱酚酞（甲）
    C碱酸甲基橙（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    （3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂
    B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂
    D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸
    B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（　　）
    A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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