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    17．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
    NaOH溶液进行滴定．
    III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验
    编号    		NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测HCl溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    （1）滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图丙的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有EF（多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

    分析 （1）根据指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色进行判断滴定终点；
    （2）根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计算出该盐酸的浓度；
    （3）根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；
    （4）根据操作对c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$的影响分析能够导致测定结果偏高的选项．

    解答 解：（1）滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，
    故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色也可）；
    （2）三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.713mL，
    该盐酸的浓度为：c（HCl）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$=$\frac{0.1mol/L×0.022713L}{0.02L}$≈0.11mol/L，
    故答案为：0.11mol/L；
    （3）碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，
    故答案为：丙；
    （4）A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$可知，测定结果偏低，故A错误；
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计可知，测定结果偏低，故B错误；
    C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计可知，测定结果不变，故C错误；
    D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$可知，待测液浓度偏低，故D错误；
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$可知，待测液浓度偏大，故E正确；
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$计可知，测定结果偏高，故F正确；
    故选EF．

    点评 本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．
    实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下．完成下列填空：
    （1）制备SnSO4

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2极易水解．
    ①SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是抑制Sn2+的水解．
    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，如果没有出现沉淀，说明洗涤干净，如果出现沉淀，说明没有洗涤干净．
    ③步骤Ⅴ依次操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到产物．
    （2）制备SnCl4
    实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．实验装置如图所示：

    ①仪器B的名称冷凝管．
    ②图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：E、F之间连装有碱石灰的干燥管（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
    ③若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为91.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．食醋总酸量的测定
    某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（CH3COOH，g/100mL）．
    （一）、实验用品：市售食用白醋样品500mL（商标注明：总酸量：3.5g-5g/100mL）（下称“原醋”），0.1000mol/LNaOH标准溶液，蒸馏水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；仪器自选．
    （二）、实验原理：化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （三）、实验步骤：
    （1）配制待测食醋溶液
    准确量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待测食醋溶液（下称“待测液”）．完成该步骤，需要的一种定量仪器是100ml容量瓶（填仪器名称）
    （2）量取一定体积的待测液
    用酸式滴定管取20.00mL待测液于锥形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示剂
    （3）盛装标准NaOH溶液，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化直到滴定终点．判断滴定终点的现象是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
    记录NaOH的终读数．重复滴定4次．
    （四）、实验记录及数据处理（请完成相关填空）
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（待测液）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.2000.100.00
    V（NaOH）/mL（终读数）14.9515.2015.1516.95
    V（NaOH）/mL（消耗）14.9515.0015.0516.95
    （5）四次实验中明显有误差的一次是4（填编号）．
    （6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
    （7）待测液的浓度是0.075mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要100mL容量瓶．
    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）通过上述数据，求得x=2．
    （4）讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验最佳应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体  积大于24.60ml．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD．
    A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据下列要求完成各题：
    判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）
    （1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023 个原子×（判断对错）
    （2）在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判断对错）
    （3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol√（判断对错）
    （4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判断对错）
    （5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数×（判断对错）
    （6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出√．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．做化学实验时，必须十分重视实验安全．下列有关实验操作不符合上述要求的是（　　）
    A．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
    B．加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温
    C．若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭
    D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）
    A．实验中发生的反应都是化合反应B．铝是一种较活泼的金属
    C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝

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