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    5．食醋总酸量的测定
    某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（CH3COOH，g/100mL）．
    （一）、实验用品：市售食用白醋样品500mL（商标注明：总酸量：3.5g-5g/100mL）（下称“原醋”），0.1000mol/LNaOH标准溶液，蒸馏水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；仪器自选．
    （二）、实验原理：化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （三）、实验步骤：
    （1）配制待测食醋溶液
    准确量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待测食醋溶液（下称“待测液”）．完成该步骤，需要的一种定量仪器是100ml容量瓶（填仪器名称）
    （2）量取一定体积的待测液
    用酸式滴定管取20.00mL待测液于锥形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示剂
    （3）盛装标准NaOH溶液，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化直到滴定终点．判断滴定终点的现象是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
    记录NaOH的终读数．重复滴定4次．
    （四）、实验记录及数据处理（请完成相关填空）
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（待测液）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.2000.100.00
    V（NaOH）/mL（终读数）14.9515.2015.1516.95
    V（NaOH）/mL（消耗）14.9515.0015.0516.95
    （5）四次实验中明显有误差的一次是4（填编号）．
    （6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
    （7）待测液的浓度是0.075mol/L．

    分析 醋酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成醋酸钠和水；
    （1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶；
    （2）氢氧化钠滴定醋酸溶液需要用酚酞做指示剂；
    （4）滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，直到滴定终点；氢氧化钠能使酚酞显示红色；
    （5）每一次滴定消耗的标准液的体积近似相等，不能相差太大；
    （6）消耗NaOH溶液的平均值是各个有效值的和和有效实验次数的比值；
    （7）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$来计算待测液的浓度．

    解答 解：醋酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的原理为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
    （1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
    （2）氢氧化钠滴定醋酸溶液需要用酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：0.1%酚酞溶液；
    （4）滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，直到滴定终点，氢氧化钠能使酚酞显示红色，所以滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；
    （5）每一次滴定消耗的标准液的体积近似相等，不能相差太大，从数据可以看出，第4次数据明显有误差，故答案为：4；
    （6）消耗NaOH溶液的平均值是各个有效值的和和有效实验次数的比值，即$\frac{14.95+15.00+15.05}{3}$mL=15.00mL，故答案为：15.00；
    （7）c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.0100mol/L×15.00mL}{20.00mL}$=0.075 mol/L，故答案为：0.075 mol/L．

    点评 本题以测定市售白醋的总酸量为背景考查了中和滴定操作，误差分析以及化学计算，难度不大，只要掌握对应知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁的水将标准液稀释；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
    （5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
    （6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L-1．（保留小数点后四位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/°C8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完．
    ①写出实验室合成溴苯的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    ②装置c的作用是使溴和苯冷凝回流；
    ③装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    ④用胶头滴管从d中吸取少量溶液于试管中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，能否证明a中发生了取代反应？为什么？不能．因Br2与NaOH反应生成的Br-会与Ag+结合生成浅黄色沉淀．
    （2）当液溴滴加完成后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．用NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2．
    ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是除去粗溴苯中的水．
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有杂质要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填字母）．
    A．重结晶            B．过滤             C．蒸馏             D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（字母）．
    A.25mL              B.50mL             C.250mL            D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.63.4
    完全沉淀4.19.79.25.2
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
    （6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行蒸馏操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）沉淀X主要成分为CaCO3和Mg（OH）2．
    （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑．
    （4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：Li++e-=Li．
    （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成．
    （6）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
    （7）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，电解时产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑
    CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）A中放入沸石的作用是防止液体瀑沸，B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
    （3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
    （4）加热A的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO2、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空气污染．
    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是冷却并减少溴乙烷的挥发．
    （6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，然后经过操作M，使经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，加热蒸馏，收集到38～40℃的馏分约9.3g．
    ①操作M的名称为分液；为了控制38～40℃，加热使用水浴加热法
    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是49.7%
    （乙醇的相对分子质量为46，溴乙烷的相对分子质量为109）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
    NaOH溶液进行滴定．
    III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验
    编号    		NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测HCl溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    （1）滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图丙的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有EF（多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
    （1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数为0.125或1/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸
    B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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