Question

【题目】已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（ ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，依据溶度积计算生成沉淀时需要的氢氧根离子浓度，形成氢氧化铁所需要的氢氧根离子浓度小，先出现红褐色沉淀，正确；B、25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，存在平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入MgO，氧化镁消耗氯化铁水解生成的氢离子，促进氯化铁水解生成氢氧化铁，同时氧化镁转化成氯化镁，不引入新的杂质，正确；C、25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液中自由移动离子的数目增多，但溶液的体积增大为主，溶液中自由移动离子的浓度减小，溶液导电能力减弱，错误；D、25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为Kw/ Kb（NH3·H2O）=（1.0×10-14）/（1.8×10﹣5）=5.6×10﹣10，正确。