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    【题目】下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是

    A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水

    C. 盐酸 SO2 乙酸 D. 氯化钠固体 液氯 BaSO4

    【答案】A

    【解析】A. 冰水混合物、干冰、冰醋酸分别是电解质、非电解质和弱电解质，A正确；B. 硫酸、乙醇、氨水分别是强电解质、非电解质和混合物，B错误；C. 盐酸、SO2、乙酸分别是混合物、非电解质和弱电解质，C错误；D. 氯化钠固体、液氯、BaSO4分别是强电解质、单质和强电解质，D错误，答案选A。

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    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

    A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4

    C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

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    【题目】已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（ ）

    A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

    B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

    C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

    D．25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10

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    【题目】下列物质的分子中，所有原子都没有采取杂化轨道的方式而直接形成σ键的是（ ）

    A. N2H4 B. 苯酚 C. C2H5 OH D. HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）

    A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是

    A. 化学能 B. 热能 C. 太阳能 D. 电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1) ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    (2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。

    (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

    (4)标准状况下，密度为0.75 g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

    (5)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。

    (6)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是

    A. 该反应一定属于分解反应

    B. 其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物

    C. 其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间

    D. 恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态

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