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    【题目】在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

    【答案】 大于 0.36 逆反应 0<c（N2O4）< 0.02 mol/L

    【解析】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0；K===0.36，故答案为：大于；0.36；

    (2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，气体的压强减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，达到新的平衡后N2O4的浓度范围为0<c(N2O4)< 0.02mol/L，故答案为：正反应；0<c(N2O4)< 0.02mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

    (2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

    (3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

    A、甲烷分子中的C—H键完全相同

    B、甲烷分子的结构具有对称性

    C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

    D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是

    A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是

    A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水

    C. 盐酸 SO2 乙酸 D. 氯化钠固体 液氯 BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是

    A. 溴水 B. AgNO3溶液 C. 苯 D. FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

    A．反应③最多能产生0.05 mol O2

    B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

    D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。

    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。

    已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

    ①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。

    ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)

    a．c(CH4)=c(CO)

    b．固体的总质量不变

    c．v(CO)与v(H2)的比值不变

    d．混合气体的平均相对分子质量不变

    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。

    (2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。

    (3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备， 写出阳极电极反应式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）

    A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈

    B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

    C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

    D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

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