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    【题目】鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是

    A. 溴水 B. AgNO3溶液 C. 苯 D. FeCl3溶液

    【答案】B

    【解析】AgNO3溶液分别与氯化钠溶液反应，生成白色沉淀；与溴化钠溶液反应生成浅黄色沉淀；与碘化钠溶液反应生成黄色沉淀；与硫化钠溶液反应生成黑色沉淀；依据上述实验现象可以区分四种溶液，B正确；正确答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。下列有关莽草酸结构、性质叙述正确的是（　　）

    A. 与氢气加成反应消耗氢气的物质的量为4mol.

    B. 不能使溴水褪色，但能与氢气发生加成反应

    C. 分子中同时含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团

    D. 能与氯化铁溶液反应，溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团名称为_______。

    （2）E→F的反应类型为_________。

    （3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。

    ① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；

    ② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。

    （5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

    下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （　　）

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

    C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    (1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。

    (2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

    (3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

    （4）装置D的作用是___________________________。

    （5）读取N2的体积时，应注意

    ①______________________

    ②______________________

    ③______________________

    （6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔点122．4℃，密度为1.2659g·cm-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.8669 g·cm-3)制备苯甲酸的实验如下：

    第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。

    第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。

    第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。

    请回答下列问题：

    (1)仪器甲的名称为_________________。

    (2)第一步发生反应的化学方程式为____________________________。

    (3)第二步中抽滤的优点是____________________________________。

    (4)第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；

    干燥的最佳方法是________ (填代号)

    a.空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥

    (5)由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。

    (6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量)。

    (1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。

    (2)c过程中的现象是______________

    b过程中发生反应的离子方程式为__。

    (3)a过程中发生反应的化学方程式为__。

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