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(3)µÚ¶þ²½ÖгéÂ˵ÄÓŵãÊÇ____________________________________¡£

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¡¾´ð°¸¡¿ ÎÂ¶È¼Æ 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4¡ú5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O ¹ýÂËËٶȿ죬µÃµ½µÄ¹ÌÌåË®·ÖÉÙ È¡×îºóÒ»´ÎµÄÏ´µÓÒºÖеμÓÏõËáÒøÈÜÒº£¬ÈôÎÞ³ÁͽÉú³É£¬Ôò˵Ã÷³ÁµíÏ´µÓ¸É¾»ÁË b 96£¥»ò9-9% b¡Á10-7/(a-b) c(K+)=c(C6H5COO-)>c(H+)=c(OH-)

¡¾½âÎö¡¿(1)¸ù¾ÝÒÇÆ÷¹¹Ôì¿ÉÖªÒÇÆ÷¼×µÄÃû³ÆΪζȼơ£(2)µÚÒ»²½·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊǼױ½±»Ñõ»¯Îï±½¼×Ëᣬ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4¡ú5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O¡£(3)µÚ¶þ²½ÖгéÂ˵ÄÓŵãÊǹýÂËËٶȿ죬µÃµ½µÄ¹ÌÌåË®·ÖÉÙ¡£(4)ÓÉÓÚµÚ¶þ²½ÖÐÓÃŨÑÎËáËáÐÔ£¬Òò´Ë¿ÉÒÔͨ¹ý¼ìÑéÂÈÀë×ÓÀ´ÅжϵÚÈý²½Ö¤Ã÷Ï´µÓÊÇ·ñ¸É¾»£¬·½·¨ÊÇÈ¡×îºóÒ»´ÎµÄÏ´µÓÒºÖеμÓÏõËáÒøÈÜÒº£¬ÈôÎÞ³ÁͽÉú³É£¬Ôò˵Ã÷³ÁµíÏ´µÓ¸É¾»ÁË£»±½¼×ËáµÄÈ۵㳬¹ý100¡æ£¬ÎªÁ˼ӿì¸ÉÔï¹ý³Ì£¬¼õÉÙËðºÄ£¬¸ÉÔïµÄ×î¼Ñ·½·¨ÊÇ·ÐˮԡÉϸÉÔ´ð°¸Ñ¡b£»(5) 18.4g¼×±½µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.2mol£¬ÀíÂÛÉÏÉú³É±½¼×ËáÊÇ0.2mol£¬ÖÊÁ¿ÊÇ0.2mol¡Á122g/mol£½24.4g£¬Òò´Ë±½¼×ËáµÄ²úÂÊΪ23.4g/24.4g¡Á100%£½96%¡£(6)¸ù¾ÝÎïÁÏÊغã¿ÉÖªÈÜÒºÖÐc(C6H5COO-)£«c(C6H5COOH)£½0.5a£¬±½¼×Ëá¼ØÊÇbmol£¬Ôòc(C6H5COO-)£½0.5bmol£¬ËùÒÔ±½¼×ËáµÄKa=£½b¡Á10-7/(a-b)£»

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªNaHC2O4ÈÜÒºµÄpH < 7¡£³£ÎÂÏ£¬ÏòpH=8.4µÄNa2C2O4ÈÜÒºÖеμÓ0.1mol/LµÄHClÈÜÒº£¬ÈÜÒºpHÓëpOH[pOH=-lgc(OH-)£ÝµÄ±ä»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁи÷µãËùʾÈÜÒºÖÐ΢Á£µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹Øϵһ¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. aµã£ºc(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. bµã£ºc(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. cµã£ºc(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. dµã£ºc(OH-)+ c(Cl-)£¾c(H+)+2c(H2C2O4)

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A. äåË® B. AgNO3ÈÜÒº C. ±½ D. FeCl3ÈÜÒº

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A. Ëùº¬¹²¼Û¼üÊý¾ùΪ0.4NAµÄ°×Á×(P4)ºÍ¼×ÍéµÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ

B. 10gŨ¶ÈΪ46£¥µÄÒÒ´¼Ë®ÈÜÒºÖк¬ÓеÄÇâÔ­×Ó×ÜÊýΪ1.2NA

C. 2 g H2·Ö±ðÓë×ãÁ¿µÄC12ºÍN2³ä·Ö·´Ó¦ºóתÒƵĵç×ÓÊý¾ùΪ2NA

D. 1molFe(OH)3Ó뺬3molHIµÄÈÜÒºÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬ÈÜÒºÖÐËùº¬I-µÄÊýĿΪ3NA

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ¡÷H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ¡÷H=-41.0kJ/mol

¢Ù·´Ó¦Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)µÄ¡÷H______0£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©

¢ÚÈô¸Ã·´Ó¦ÔÚ5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬1minºó´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÌåϵÖйÌÌåÖÊÁ¿¼õÉÙ0.96g¡£Ôò¸Ã¶Îʱ¼äÄÚCOµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ__________¡£

¢ÛÈô¸Ã·´Ó¦ÔÚºãκãѹÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÄܱíÃ÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ______(Ñ¡ÌîÐòºÅ)

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b£®¹ÌÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿²»±ä

c£®v(CO)Óëv(H2)µÄ±ÈÖµ²»±ä

d£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä

¢Ü¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¸º¶ÔÊýpKË淴ӦζÈTµÄ±ä»¯ÇúÏßÈçÏÂͼ¡£ÊÔÓÃƽºâÒƶ¯Ô­Àí½âÊ͸ÃÇúÏߵı仯¹æÂÉ£º______________________¡£Èô700¡æʱ²âµÃcƽºâ(H2)=1.0mol¡¤L-1£¬ÔòCH4µÄת»¯ÂÊΪ_________¡£

(2)ÁâÌú¿óµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ£ºFeCO3£¬ÊµÑéÊÒÖпÉÒÔͨ¹ýFeSO4ÓëNaHCO3ÈÜÒº»ìºÏÖƵÃFeCO3£¬Óйط´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º____________________¡£ÒÑÖªKsp[FeCO3]=3.2¡Á10-11£¬H2CO3µÄKa1=4.30¡Á10-7£¬Ka2=5.61¡Á10-11¡£ÊÔͨ¹ýÒÔÉÏÊý¾Ý¼òÒª¼ÆËã˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÄܽøÐеÄÔ­Òò_____________________¡£

(3)Na2FeO4ÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧ¾»Ë®¼Á£¬¹¤ÒµÉÏÒÔFeΪÑô¼«£¬NaOHΪµç½âÖÊÈÜÒº½øÐеç½âÖƱ¸£¬ д³öÑô¼«µç¼«·´Ó¦Ê½£º_____________________¡£

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ÒÑÖª£º£¨1£©ÂÁÍÁ¿óµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇAl2O3£¬´ËÍ⻹º¬ÓÐÉÙÁ¿SiO2¡¢Fe2O3µÈÔÓÖÊ£»

£¨2£©ÈÜÒºÖеĹèËáÄÆÓëÆ«ÂÁËáÄÆ·´Ó¦£¬ÄÜÉú³É¹èÂÁËáÑγÁµí£¬»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8¡ý+4NaOH¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÂÁÍÁ¿óÖÐAl2O3ÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_________________________________¡£

£¨2£©ÔÚ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÖС°Ëữ¡±Ê±£¬¼ÓÈëµÄ×î¼ÑÎïÖÊBÊÇ________£¬ÀíÓÉÊÇ_______________________£¬Ð´³öËữ¹ý³Ì·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º________________________________¡£

£¨3£©¹¤ÒµÉÏÓÃAl2O3ÓëC¡¢Cl2ÔÚ¸ßÎÂÌõ¼þÏ·´Ó¦ÖÆÈ¡AlCl3£¬ÀíÂÛÉÏÿÏûºÄ6.0 g̼µ¥ÖÊ£¬×ªÒÆ1 molµç×Ó£¬Ôò·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________________________¡£

£¨4£©Ä³Í¬Ñ§ÍƲâÂÁÓëÑõ»¯Ìú·¢ÉúÂÁÈÈ·´Ó¦µÃµ½µÄÈÛÈÚÎïÖл¹º¬ÓÐFe2O3£¬Éè¼ÆÁËÈçÏ·½°¸À´ÑéÖ¤£ºÈ¡Ò»¿é¸ÃÈÛÈÚÎïͶÈëÉÙÁ¿Ï¡ÁòËáÖУ¬·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äºó£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄ»ìºÏÒºÖеμÓÎïÖʼ׵ÄÈÜÒº£¬¹Û²ìÈÜÒºÑÕÉ«µÄ±ä»¯£¬¼´¿ÉÖ¤Ã÷ÈÛÈÚÎïÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐFe2O3¡£

ÔòÎïÖʼ×ÊÇ_________(Ìѧʽ)£¬ÇëÅжϸÃͬѧÉè¼ÆµÄʵÑé·½°¸µÄºÏÀíÐÔ_________(Ìî¡°ºÏÀí¡±»ò¡°²»ºÏÀí¡±£©¡£Ô­ÒòÊÇ_______________________________________£¨ÈôºÏÀí£¬Ôò²»ÓÃÌîд£©¡£

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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓйØËá¼îÖк͵ζ¨ÊµÑé²Ù×÷»ò˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. Ï´¾»µÄ׶ÐÎÆ¿Ðëºæ¸ÉºóÔÙµÎÈë´ý²âÒº

B. Óôý²âÈÜÒºÈóϴ׶ÐÎÆ¿¿ÉÒÔ¼õСÎó²î

C. ÈôµÎ¶¨ÖÕµãʱ£¬¸©Êӿ̶ÈÏ߼ǼÊý¾Ý£¬»áµ¼Ö²ⶨ½á¹ûÆ«¸ß

D. Âú¶¨¹Ü×°´ý²âÈÜҺǰ£¬ÐëÏÈˮϴ£¬ºóÔÙÓøÃÈÜÒºÈóÏ´ÒÔ¼õСÎó²î

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A. »áÒýÆð»¯Ñ§¼üµÄ±ä»¯ B. »á²úÉúеÄÎïÖÊ

C. ±ØÈ»ÒýÆðÎïÖÊ״̬µÄ±ä»¯ D. ±ØÈ»°éËæ×ÅÄÜÁ¿µÄ±ä»¯

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁб仯ÊôÓÚÈ¡´ú·´Ó¦µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. ±½ÓëäåË®»ìºÏ£¬Ë®²ãÍÊÉ« B. ¼×±½ÖÆÈýÏõ»ù¼×±½

C. ÒÒ´¼ÔÚŨÁòËá×÷ÓÃÏÂÖÆÈ¡ÒÒÏ© D. ±½ºÍÂÈÆøÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÉú³ÉÁùÂÈ»·¼ºÍé

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