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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

    B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

    C. 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

    D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

    【答案】B

    【解析】A. 1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4，因此所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，A错误；B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为＝1.2mol，总数为1.2NA，B正确；C. 2 g H2是1mol，分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为NA，C错误；D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液发生氧化还原，碘离子部分被氧化单质碘，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是

    化学性质

    实际应用

    A

    SO2具有漂白性

    用SO2漂白纸浆

    B

    Fe3+水解生成胶体

    硫酸铁可用作净水剂

    C

    维生素C易被氧气氧化

    维生素C用作食品抗氧化剂

    D

    硫酸是一种强酸

    硫酸可用于除去锅炉中的水垢

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

    下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （　　）

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

    C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    (1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。

    (2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

    (3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

    （4）装置D的作用是___________________________。

    （5）读取N2的体积时，应注意

    ①______________________

    ②______________________

    ③______________________

    （6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。

    已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC14]和H2[PtCl6]。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1.179g／cm3；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm3

    (1)写出NH4C1的电子式______________。

    (2)操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。

    (3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。

    (4)通入SO2的作用是__________，SO2不能通入过量的原因是_____________。

    (5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。

    (6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔点122．4℃，密度为1.2659g·cm-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.8669 g·cm-3)制备苯甲酸的实验如下：

    第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。

    第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。

    第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。

    请回答下列问题：

    (1)仪器甲的名称为_________________。

    (2)第一步发生反应的化学方程式为____________________________。

    (3)第二步中抽滤的优点是____________________________________。

    (4)第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；

    干燥的最佳方法是________ (填代号)

    a.空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥

    (5)由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。

    (6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是(　　)

    A. D中不可能是浓硫酸

    B. D中可以是水

    C. 通入的氯气中含有水蒸气

    D. D中可以是饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝投入到下列物质中，没有氢气生成的是（ ）

    A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.盐酸

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