[题目]将铝投入到下列物质中.没有氢气生成的是( )A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将铝投入到下列物质中，没有氢气生成的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.盐酸

【答案】C

【解析】

根据铝的化学性质解析。

A. 稀硫酸和铝生成硫酸铝和氢气，故A不选；

B. 氢氧化钠溶液和铝生成偏铝酸钠和氢气，故B不选；

C. 浓硫酸和铝发生钝化，得不到氢气，故C选；

D. 盐酸和铝生成氯化铝和氢气，故D不选；

故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C. 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下对化学变化的认识不正确的是

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌

⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是______________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是__________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：______________________________________________________________。

蒸发时：______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。

（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol－1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为。

②反应池中发生的离子反应方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 m2 （选填“<”、“=”、“>”）。[来

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。

（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算（填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？