【题目】已知:C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3, 与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为
A. 282.57 kJ B. 110.35 kJ C. 196.46 kJ D. 56.51 kJ
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【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图,则下列判断中正确的是 ( )
A. 常温常压下,L是一种液态有机物 B. E是一种含有非极性键的分子
C. 干燥的G 能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应
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【题目】下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是( )
A.二氧化锰具有强氧化性.能将双氧水氧化为氧气
B.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C.炭具有还原性,可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅
D.汽油是常见的有机溶剂,可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
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【题目】下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( )
A.乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能
B.碳酸和乙酸都能与碱反应
C.乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解
D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
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【题目】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是( )
A.导电性好
B.不易生锈
C.光泽度好
D.强度高
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【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一固定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数):
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入SO3
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示) 。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。
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【题目】在某温度时,将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. b点:C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D. 25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7molL-1(用n表示)
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【题目】在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )
A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D. 该反应中化学能全部转化为热能
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【题目】从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )
A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
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