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    【题目】根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )

    选项

    实验事实

    结论

    A

    NH3 的水溶液可以导电

    NH3 是电解质

    B

    SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3 不溶于强酸

    C

    浓硝酸久置发黄

    硝酸不稳定

    D

    浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水

    浓硫酸具有脱水性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. NH3 的水溶液可以导电是因为：NH3 + H2O NH3H2O， NH3H2O NH4+ + OH-，并不是NH3 自身电离导致的，所以NH3 是非电解质，A选项错误；

    B. SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，是因为SO2被NO3-氧化成SO42-，并进一步生成了BaSO4沉淀，B选项错误；

    C. 浓硝酸久置发黄是因为：4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O，体现了硝酸的不稳定性，C选项正确；

    D. 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水，体现的是浓硫酸的吸水性，原因是胆矾中的水是以H2O的形式与Cu2+和SO42-结合，而不是在脱水过程中形成的，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种水果香精乙酸正丁酯的合成提纯步骤如下：

    (1)合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴浓H2SO4、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器(分离出生成的水)中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

    (2)分离提纯：

    ① 当分水器中的液面不再升高时，冷却，从分水器下端放出分水器中的水，把反应后的烧瓶中的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。

    ② 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO47H2O晶体)。

    ③ 将乙酸正丁酯粗产品转入50mL图中的仪器中，加几粒沸石进行加热，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

    化合物

    正丁醇

    冰醋酸

    乙酸正丁酯

    正丁醚

    密度/(g/mL)

    0.810

    1.049

    0.882

    0.7689

    沸点/℃

    117.8

    118.1

    126.1

    143

    在水中的溶解性

    易溶

    易溶

    难溶

    难溶

    制备过程中还可能存在的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式_________。

    (2)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗涤酯层，收集到的产物比预期少，原因是：_____________。

    (3)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，步骤③中加热分离有机物的实验方法名称是______________。

    (4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。

    A.水 B.甘油(沸点290℃) C.沙子 D.石蜡油(沸点200～300℃)

    (5)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

    (1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。

    (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。

    a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液

    (3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；

    方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。

    II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

    (4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。

    (5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。

    (6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

    A. 分子式为C9H14NO2

    B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

    C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

    D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液 A 逐渐加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色

    B.若 a 为稀硫酸，b 为 FeS，c 中盛硫酸铜溶液，则 c 中产生淡黄色沉淀

    C.若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊

    D.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7个横行，每一个横行称为“周期”，周期序数=电子层数；元素周期表共有18列，每一列称为 “族”，下表中的7列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数，族序数=最外层电子数。

    根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：

    （1）单质氧化性最强的是__________，酸性最强的含氧酸是_____________。

    （2）写出e的碱性气态氢化物的电子式_____，将它和化合物df 2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是_____。

    （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

    （4）在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法

    B.pH相等的三种溶液：溶液溶液溶液，其浓度大小顺序为

    C.在和的混合溶液中加入产生黑色沉淀，证明

    D.侯式制碱法的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

    B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA

    C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

    D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用.若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）

    A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

    C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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