Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7个横行，每一个横行称为“周期”，周期序数=电子层数；元素周期表共有18列，每一列称为 “族”，下表中的7列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数，族序数=最外层电子数。

根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：

（1）单质氧化性最强的是__________，酸性最强的含氧酸是_____________。

（2）写出e的碱性气态氢化物的电子式_____，将它和化合物df 2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是_____。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

（4）在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是__________。

Answer 1

【答案】F2 HClO4 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NaOH Cl-

【解析】

根据周期表的结构分析，a为氢，b为钠，c为铝，d为碳，e为氮，f为氧，g为氟，h为氯。

（1）单质氧化性最强的为氟气，F2；酸性最强的含氧酸为HClO4；

（2）氮的碱性气态氢化物为氨气，电子式为；和二氧化碳通入饱和食盐水中的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为氢氧化钠NaOH。

（4）钠离子，铝离子，氟离子，和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，氯离子半径最大。