Question

【题目】I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式________________

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。

（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。

II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：

①称取一定质量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。

（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。

（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ 逆 增大 > 碱 100mL的容量瓶 > 用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL，测量其pH值，然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值△pH，可以看出，故可知醋酸为弱电解质

【解析】

I．（1）醋酸为弱电解质，电离时部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，答案为：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，即HCl=H++Cl-,溶液中c(H+)浓度增大，抑制了醋酸的电离，使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，即向逆反应方向移动。故答案为：逆。

（3）醋酸钠是强电解质，溶解后完全电离：CH3COONaCH3COO- +Na+，电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离，使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，故答案为：增大。

（4）醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质。浓度均为0.1mol/L醋酸和盐酸中，，故0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pH。故答案为：>。

（5）等物质的量醋酸和氢氧化钠发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离，而CH3COO-在水溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中，故溶液显碱性。答案为：碱。

II．（1）称取一定质量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，其中定量仪器是100mL的容量瓶。故答案为： 100mL的容量瓶。

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则完全电离，其中的c(H+)=0.1molL-1，pH=1，但测得的pH>1，说明c(H+)<0.1molL-1，故答案为：>。

（3）证明CH3COOH是弱电解质，可选择已知的强电解质如盐酸做对照实验进行验证。如分别量取等体积、等物质量浓度的盐酸和醋酸，可向其中分别加入相同大小的过量Zn粒，比较相同的反应时间内收集到的H2的量或分别加水稀释相同倍数，比较二者稀释后的pH的变化值等方法。故答案为：用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL，测量其pH值，然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值△pH，可以看出，故醋酸为弱电解质。