【题目】T℃,分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液
。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知:pKa=-lgKa,下列叙述正确的是( )
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C.弱酸的pK≈5
D.酸性: HA<HB
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【题目】某烃的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)( )
A.9种B.8种C.5种D.4种
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【题目】下表是元素周期表的一部分:(不得用a~h字母回答)元素周期表有7个横行,每一个横行称为“周期”,周期序数=电子层数;元素周期表共有18列,每一列称为 “族”,下表中的7列为主族元素,分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数,族序数=最外层电子数。
根据a~h各元素的性质,选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空:
(1)单质氧化性最强的是__________,酸性最强的含氧酸是_____________。
(2)写出e的碱性气态氢化物的电子式_____,将它和化合物df 2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是_____。
(3)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________。
(4)在b、c、g、h中,常见离子半径最大的是__________。
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【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是( )
A.电池在放电时,Li+向负极移动
B.锂在放电时做正极,充电时做阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
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【题目】在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ],然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 无法确定
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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是__________。
A. B.
C. D.
(2)在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 则:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | (填>,=,<) A.2c1_____c3 B.a+b_____196.6 C.2p2____p3 D.α1+α3___1 |
反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | 4mol SO3 | |
SO3的浓度 (mol·L-1) | C1 | C2 | C3 | |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ | |
体系压强 | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下,将烟气通入氨水中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
请写出a点时n(HSO3-):n(H2SO3)=______,b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3-)=_____。
(4)催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:l、3:l、1:3时,得到NO脱除率曲线如图所示:
①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)。
(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小数点后两位).
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种
B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种
C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹;f为固体单质。下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
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