Question

【题目】常温下，向氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A.a点溶液中

B.b、d两点溶液均呈中性

C.c点溶液中

D.a、b之间的点可能满足：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a点为NH3H2O，在溶液中存在NH3H2O和水的电离平移，则c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故A错误；

B．c点水的电离程度最大，说明c点恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，NH4Cl为强酸弱碱盐显酸性，继续加稀盐酸，则d点一定显酸性，故B错误；

C．c点水的电离程度最大，说明c点恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，NH4Cl为强酸弱碱盐显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C错误；

D．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)，故D正确；

故答案为D。