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    在硫铁矿(FeS2)与O2之间发生如下反应：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，则氧化产物为

    [　　]

    A．

    仅为SO2

    B．

    仅为Fe2O3

    C．

    SO2，Fe2O3

    D．

    SO2，FeS2

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

    请回答下列问题：
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
    4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
    ．
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ．
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
    有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
    有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
    ．
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
    放电
    		充电
    Ni（OH）2+M
    ①电池放电时，负极的电极反应式为
    MH-e-+OH-=H2O+M
    MH-e-+OH-=H2O+M
    ．
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
    4MH+O2+4e-=2H2O+4M
    4MH+O2+4e-=2H2O+4M
    ．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    从矿物学家资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS2)时，可以生成辉铜矿(Cu2S)，同时，还生成FeSO4和H2SO4，化学方程式如下：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O→7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

    对上述事实的下列分析，正确的是

    [　　]

    A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂

    B．Cu2S是还原产物，FeSO4是氧化产物

    C．在上述反应中，每生成1mol Cu2S时，共得到2mol电子

    D．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二上学期期末检测化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

    CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                。

    （2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为       。

    该循环工艺过程的总反应方程式为       。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

    ①电池放电时，正极的电极反应式为       。

    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为       。

    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

    CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为        ▲        。

    （2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为    ▲   。

    该循环工艺过程的总反应方程式为    ▲   。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为       ▲         。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)＋MH       Ni(OH)2＋M

    ①电池放电时，正极的电极反应式为    ▲   。

    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为    ▲   。

    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为

         ▲       。

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